Question

下列變化中所涉及到的物質都是初中化學常見的物質，已知A、B常溫下為液態(tài)，C、G為單質，醫(yī)療上用F來配制生理鹽水．試回答下列問題：
①A在一定條件下反應生成B和C；
②D與E反應生成F和B；
③C與G在不同條件下反應生成H或I；
④J和K分別與D反應都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種．
（1）寫出E的化學式　                            　．
（2）D所屬物質類別　                     　（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；
（3）寫出A在一定條件下生成B和C的化學反應方程式　                           　；
（4）④中的變化涉及到的基本反應類型有　                 　．
（5）將等質量的J和K分別加入到足量的D溶液（質量分數(shù)都相同）中，比較反應產生I快慢，并說明理由　                                                                                
　                                                                                    ．

Answer 1

（1）NaOH或Na₂O（2）酸（3）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（4）④復分解反應．
（5）NaHCO₃比Na₂CO₃快     因NaHCO₃只需1個HCl分子，而Na₂CO₃需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導致自身被反應的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應更容易產生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應的快．

解析試題分析：（1）根據上述分析可知E物質為氫氧化鈉或氧化鈉，其化學式為NaOH或Na₂O．故答案為：NaOH或Na₂O（2）根據上述分析可知D物質為鹽酸，鹽酸電離時生成的陽離子全都是氫離子，屬于酸．（3）根據上述分析可知A為過氧化氫溶液，B為水，C為氧氣，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（4）④發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不穩(wěn)定，在常溫下分解生成的．其反應物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，且生成物是反應物相互交換成分得到的，因而屬于復分解反應．（5）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑      Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可以看出每生成1個CO₂分子，NaHCO₃只需1個HCl分子，而Na₂CO₃需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導致自身被反應的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應更容易產生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應的快．故答案為：NaHCO₃比Na₂CO₃快     因NaHCO₃只需1個HCl分子，而Na₂CO₃需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導致自身被反應的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應更容易產生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應的快．
考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．