BD
分析:根據(jù)質量守恒定律的含義(即六不變)中的“元素的種類不變”可知,生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物,至于氧元素可能全部來自于氧氣,也可能部分來自于氧氣,另一部分則來自于4.6g物質,可根據(jù)元素的質量不變進行判斷;根據(jù)生成物CO
2和H
2O中C、H元素質量,讓碳氫元素的質量分別除以各自的相對原子質量再相比,就可以得到該物質中碳氫兩元素的原子個數(shù)比.
解答:由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)可知:
8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g×
×100%=2.4g;
5.4g水中氫元素的質量=5.4g×
×100%=0.6g;
根據(jù)質量守恒定律知:生成物中的碳、氫兩元素來自該物質,
又由于2.4g+0.6g=3g<4.6g,
說明該物質一定含有碳、氫兩元素,而且還一定含有氧元素.所以選項A、C錯誤,B正確;
該物質中碳、氫元素的原子個數(shù)比=
:
=1:3,所以選項D正確.
故選BD.
點評:本題主要考查質量守恒定律的應用及相關計算,根據(jù)反應前后元素的質量和種類不變,元素質量比=A相對原子質量×A原子個數(shù):B相對原子質量×B原子個數(shù),推導出:原子個數(shù)比=
進行解答,要認真分析.