Question

13．在分子、原子的微觀層面上研究物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．請(qǐng)回答：

（1）如圖1，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31．
（2）如圖2，表示的粒子屬于陽(yáng)離子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
（3）如圖3，表示的反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）某反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，可推斷X的化學(xué)式為FeS₂；在SO₂中，硫元素的化合價(jià)為+4．
（5）有X、Y兩種金屬，分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而X表面沒(méi)有變化，則這兩種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Y＞X．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來(lái)分析；
（2）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)來(lái)分析；
（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析；
（4）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化硫的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（5）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．

解答 解：（1）由鎂的元素周期表的信息可知，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；故填：24.31；
（2）該微粒核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，所以是帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子，屬于陽(yáng)離子；故填：陽(yáng)離子；
（3）該反應(yīng)表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；故填：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；
（4）反應(yīng)后有4個(gè)鐵原子，反應(yīng)前應(yīng)該有4個(gè)鐵原子，包含在4X中；
反應(yīng)后有22個(gè)氧原子，反應(yīng)前有22個(gè)氧原子；
反應(yīng)后有8個(gè)硫原子，反應(yīng)前應(yīng)該有8個(gè)硫原子，包含在4X中；
由分析可知，每個(gè)X中含有1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子，是FeS₂．
氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價(jià)．
故填：FeS₂；+4；
（5）X、Y兩種金屬，分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而X表面沒(méi)有變化，說(shuō)明Y的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，而X的活動(dòng)性不如銀；故填：Y＞X．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．