Question

如圖所示，A——I為初中化學中常見的物質(zhì)．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：

（1）寫出化學式：B　   　，I　   　．

（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：　                               　．

（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有　     　，濾液G中一定含有的金屬陽離子是　    　．

 

Answer 1

【答案】

（1）CaO；H₂O      （2）CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂；復分解反應

（3）Cu、Fe；   Zn²⁺

【解析】

試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等；因此

（1）B是CaO；I是H₂O；故填：CaO；H₂O；

（2）C和E反應，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應，因此反應的方程式為：CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂；

該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；

故填：CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂；復分解反應；

（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．

故填：Cu、Fe；   Zn²⁺．

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

點評：解答本題的關鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出等進行分析即可．