Question

30、在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快．為了進一步驗證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學(xué)習(xí)的體驗一起參與討論并回答相關(guān)問題．
[步驟一]未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色．
（1）若要證實紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用

稀鹽酸或稀硫酸

溶液（填一試劑）加以檢驗．
[步驟二]未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象．
（2）比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：

氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作用（或氯離子促進反應(yīng)的進行或
銅鹽溶液中酸根離子種類不同）

．
[步驟三]打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表．
（3）試將“影響因素”選項前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置．

★影響因素：①

A

②

B

③

AC

A．打磨時用力程度及均勻程度不同
B．選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同
C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜
（4）比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：

證實氧化膜對反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜）

．
（5）請仔細(xì)觀察如圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是：

在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化銅可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，可選用硫酸或鹽酸證實氧化銅的存在；
（2）由于氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同，因此其溶液的性質(zhì)也存在差別；
（3）用粗細(xì)不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜，用力程度、劃痕等均影響反應(yīng)的程度；
（4）通過對比實驗的分析，判斷用砂紙打磨所起到的作用；
（5）對比反應(yīng)前后微粒的變化，歸納反應(yīng)的特點．

解答：解：（1）氧化銅可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽為藍色溶液，檢驗是否含有氧化銅可以采用加酸的方法；
（2）步驟一、二中所用的銅鹽溶液不同，氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同，根據(jù)實驗的現(xiàn)象，可以看出含氯離子的反應(yīng)劇烈；
（3）現(xiàn)象一與現(xiàn)象二相比，說明用力程度及均勻程度不同，現(xiàn)象一是用粗砂紙，現(xiàn)象三是用細(xì)砂紙，根據(jù)現(xiàn)象，說明砂紙顆粒粗細(xì)程度不同，現(xiàn)象四和現(xiàn)象三相比說明由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜；
（4）用粗細(xì)不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜；
（5）根據(jù)圖示可以看出，本反應(yīng)是鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，從微觀的角度分析，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子在溶液中．
故答案為：
（1）稀鹽酸或稀硫酸
（2）氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作用（或氯離子促進反應(yīng)的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同）；
（3）①A，②B，③AC；
（4）證實氧化膜對反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜）；
（5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子．

點評：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識，結(jié)合題干提供的信息進行．