Question

一塊質量為20克的銅鋅合金與148.4克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4克，求：
（1）合金中銅的質量分數；
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）設生成0.4克氫氣需要鋅的質量為X，硫酸鋅（溶質）的質量為Y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
X         Y    0.4克

65

2

═

X

0.4克

得：X=13克

161

2

═

Y

0.4克

得：Y=32.2克
∴銅的質量=20克-13克=7克，合金中銅的質量分數=

7克

20克

×100%═35%．
（2）反應后所得溶液的質量為13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸鋅（溶質）的質量分數=

32.2g

161g

×100%═20%
答：合金中銅的質量分數為35%；硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為20%．