（2012?鄭州二模）康康想探究白醋的酸堿度，操作方法是：在玻璃片上放一小片用蒸餾水濕潤過的pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與
標準比色卡
標準比色卡
比較．他測出的pH
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小于7，溶液越濃，酸性越強，pH越小．
解答：解：測定溶液的pH時，要把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，由于白醋用水潤濕，使其濃度變小，溶液酸性減弱，pH增大，故填：標準比色卡；偏大．
點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
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（1）NaN3分解反應的方程式為：2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+．（請?zhí)顚?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201208/10/1f6dcba5.png" style="vertical-align:middle" />中內容）．
（2）NH4NO3中氫、氮元素質量比為
1：7
1：7
，其中銨根離子（NH4+）中氮元素的化合價為
-3價
-3價
．

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