Question

“堿雨”是人們向植物施銨態(tài)氮肥時，某些干旱地區(qū)土壤多呈堿性，似的銨態(tài)氮肥轉化為氨氣進入大氣，氨氣遇雨水而降，形成“堿雨”（雨水呈堿性）．
（1）“堿雨”的PH

大于

7．
（2）“酸雨”是因為工業(yè)生產(chǎn)過程中向大氣排放大量的

二氧化硫、二氧化氮

造成的．
（3）NH₄Cl與Ca與Ca（OH）₂共熱反應的化學方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）請為施用銨態(tài)氮肥提出一條合理措施：

不能與堿性物質混合施用

．

Answer 1

分析：顯堿性的溶液pH大于7，二氧化硫溶于水生成亞硫酸或硫酸，容易形成酸雨．根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1））“堿雨”顯堿性，pH大于7．故填：大于．
（2）化石燃料的燃燒及其化工生產(chǎn)中生成的二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水容易形成酸雨．故填：二氧化硫、二氧化氮．
（3）NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）銨鹽與顯堿性的物質混合后反應生成氨氣，從而使肥效降低．故填：不能與堿性物質混合施用．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、氮肥的使用方法及其酸雨等方面的內容，可以依據(jù)已有的知識進行．