Question

【題目】恩施州內的很多景點都已經在全國乃至世界享有盛名，如“騰龍洞”、“恩施大峽谷”等;而形成這些奇谷異洞的根本原因與當?shù)氐氖�灰石有關。某中學的“化學興趣小組”為了測定“騰龍洞”內石灰石樣品中CaCO3的含量。取8g樣品研碎后放入燒杯中，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應后，燒杯中剩余物質105.8克（假設樣品中雜質不溶也不反應，不考慮水的蒸發(fā)及CO2的溶解等因素，結果保留百分號前一位小數(shù)）。試計算：

（1）樣品中CaCO3的質量分數(shù)是多少_________？

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少_________？

Answer 1

【答案】 62.5% 5.4%

【解析】據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，生成二氧化碳的質量為：8g+100g-105.8=2.2g，設樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

100/x=44/2.2g x=5g 樣品中CaCO3的質量分數(shù)是5g÷8g×100%=62.5%

111/y=44/2.2g y=5.55g

×100%=5.4%

答：（1）樣品中CaCO3的質量分數(shù)是62.5%；（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是5.4%。