已知甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大；10℃時(shí)，20g水中最多溶解了2g甲物質(zhì)，50℃時(shí)100g水中最多溶解了10g乙物質(zhì)，則30℃時(shí)甲與乙的溶解度相比是


  1. A.
    甲＞乙
  2. B.
    乙＞甲
  3. C.
    甲=乙
  4. D.
    無(wú)法比較
A
分析：根據(jù)題目告訴的信息，可分別求出10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度和50℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度．然后進(jìn)行分析比較．
解答：10℃時(shí)，20g水中最多溶解2g 甲物質(zhì)，則10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為10克；50℃時(shí)，100g水中最多溶解 10g 乙物質(zhì)，則50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為 10g，因甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在30℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度一定小于10克，所以30℃時(shí)甲與乙的溶解度相比甲＞乙．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：比較不同物質(zhì)的溶解度需在同一溫度下進(jìn)行比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?恩施州）在我市經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重．某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別各含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：
OH-NO3-CO32-
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
（1）將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田．清液中含有的溶質(zhì)主要是
KNO3
KNO3
（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陽(yáng)離子是
Ba2+、Cu2+
Ba2+、Cu2+
．
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
能
能
（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫(xiě)出理由：
Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我市有江蘇最長(zhǎng)的海岸線(xiàn)、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興，則鹽城興”．某校學(xué)生以此為主題展開(kāi)相關(guān)研究．
（1）鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名．通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽．
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過(guò)下列步驟制取精鹽：溶解→過(guò)濾→
 
（填寫(xiě)操作步驟）．如果兩次過(guò)濾后濾液仍渾濁，原因可能是
 
（寫(xiě)出一種即可）．
②粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，先稱(chēng)取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是
 
．
（2）我市有蘊(yùn)藏量豐富的石油天然氣，有豐富的沿海風(fēng)力資源．風(fēng)電場(chǎng)的建成投產(chǎn)，有助于減少CO2的排放．
①天然氣是不可再生能源，其主要成分為
 
．（填化學(xué)式）
②CO2的排放是造成“溫室效應(yīng)”的原因之一．下列說(shuō)法正確的有
 
（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
A、植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐樹(shù)木
B、節(jié)約能源，減少煤、石油等化石燃料的燃燒
C、嚴(yán)禁鋼材、鋁材、鐵合金、氧化鋁等高能耗產(chǎn)業(yè)的生產(chǎn)
D、開(kāi)發(fā)新技術(shù)，利用太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?BR>（3）在沿海經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重．
①某化工廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子（部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表）．已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是
 
．將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清夜?jié)补噢r(nóng)田．清夜中的溶質(zhì)主要是
 
（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）．
陰離子陽(yáng)離子 OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
②根據(jù)上表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)寫(xiě)出理由：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對(duì)象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測(cè)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀(guān)察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀(guān)察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
【問(wèn)題討論】（1）小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)展開(kāi)了討論，對(duì)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀(guān)角度分析了原因（如圖2、圖3）．請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫(xiě)出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子：
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對(duì)CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過(guò)觀(guān)察到
 
現(xiàn)象來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（任寫(xiě)一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過(guò)
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問(wèn)題】：他們?cè)谔骄康膯?wèn)題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)根據(jù)在D試管中沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對(duì)B試管中反應(yīng)后過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評(píng)價(jià)】：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請(qǐng)你對(duì)B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱(chēng)取一定質(zhì)量的該混合物來(lái)判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱(chēng)取2.00g混合物，向其中加入過(guò)量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計(jì)算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱(chēng)取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線(xiàn)如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、在我市經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重．某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是
NO3-
．
（2）將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤?nbsp; 混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田．清液中含有的溶質(zhì)主要是
KNO3
（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
能
（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式（若不能反應(yīng)則寫(xiě)出理由）：
Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省九江市第十一中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

 
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 _______ （填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。
（2）已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是_______　　。
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Ba(NO3)2和K2CO3溶液 _______  （填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，若不能反應(yīng)寫(xiě)出理由：_______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案