Question

甲、乙兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：，，據(jù)此回答下列問題：
（1）甲原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

 

最外電子層上有

 

個(gè)電子，這種原子容易

 

電子，形成

 

離子；
（2）乙原子的核電荷數(shù)為

 

第二層上有

 

個(gè)電子，這種原子容易

 

電子，形成

 

離子．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子．

解答：解：（1）由甲原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甲原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為17，最外電子層上有7個(gè)電子，大于4，這種原子容易得電子，形成陰離子；
（2）由乙原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，乙原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=11，第二層上有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)是1，小于4，這種原子容易失去電子，形成陽離子．
故答為：（1）17，7，得，陰；（2）11，8，失去，陽．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．