16．根據(jù)如圖提供的信息，請回答問題：

（1）A中鋁原子的核電荷數(shù)為13，鋁元素的相對原子質量為26.98．
（2）C在化學反應中易失（填“得”或“失”）電子達到穩(wěn)定結構，若F為某元素的
原子，則m為7．
（3）屬于同種元素的是BC（填字母）；表示陰離子的是E（填字母）．
（4）B和E兩種粒子構成化合物的化學式為Na2S．
（5）相同質量的鈉和鋁兩種金屬，所含原子較多的是鈉．

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)元素的概念以及離子的判斷方法來分析；
（4）根據(jù)化合物的化學式寫法來分析；
（5）同質量的金屬，原子數(shù)最多即原子質量最小，因為原子的原子量與其質量是成正比關系，所以原子量最小的即是原子個數(shù)最多的金屬．

解答 解：（1）由元素周期表信息可知，鋁的核電荷數(shù)為13，相對原子質量為26.98；故填：13，26.98．
（2）C的最外層有1個電子，在化學反應中易失去一個電子；在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，X=17-2-8=7；故填：失，7．
（3）同種元素的粒子具有相同的質子數(shù)，B的核內質子數(shù)為11，C粒子的核內質子數(shù)為11，B與C屬于同種元素．E中質子數(shù)＜核外電子數(shù)，是陰離子；故填：BC，E．
（4）B是鈉元素，E是硫元素，二者組成的化合物是硫化鈉，故填：Na2S．
（5）元素的原子量與其真實質量成正比，由于原子量的大小關系是鈉＜鋁，所以真實質量也是這一關系，故相同質量的2種金屬含原子的多少關系是：鈉＞鋁．
故填：鈉．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．完成下列有關物質的分類網(wǎng)絡，并在括號內填上下列物質的類別名稱．
物質（按所含物質種類
多少分）		混合物如：食鹽水、混凝土

純凈物（按所含元素種類多少分）		單質如：氧氣、氫氣
化合物氧化物如MgO、CaO
其他如HCl、NaCl
①空氣  ②氧氣  ③高錳酸鉀  ④鐵粉  ⑤海水 ⑥二氧化錳 ⑦二氧化碳  ⑧氯酸鉀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是元素周期表中的一格，從中獲得的信息正確的是（　�。�
A．該元素原子的質子數(shù)為14B．該元素屬于金屬元素
C．該元素是地殼中含量最多的元素D．該元素的相對原子質量為28.09g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．綠茶中的單寧酸（化學式為C76H52O46）具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，下列說法錯誤的是（　�。�
A．單寧酸屬于化合物
B．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
C．單寧酸分子的相對分子質量為1700g
D．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有H、C、N、O四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
①空氣中含量最多的氣體N2；
②相對分子質量最小的氧化物H2O；
③煉鋼的氣體O2；
④點燃前需驗純的氣體是H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究．
【提出問題】①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？
【查閱資料】研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用．分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應和反應劇烈時的溫度如下表所示：
催化劑
溫度/℃
反應程度		氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂
開始反應420515305490
劇烈反應490540350545
實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用的金屬氧化物是氧化銅．
設計并完成實驗】Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ．將X g氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱
實驗現(xiàn)象分析】Ⅲ中X的值應為3.0g，實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明CuO改變KClO3分解的速率．將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同，這些步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后質量和化學性質都不變．
【結論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑，實驗Ⅲ中的化學反應的符號表達式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比的目的是CuO對KClO3催化效果是否比MnO2好．
【提出問題】②MnO2的用量對 H2O2分解反應有何影響？
【設計并完成實驗】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中為3%H2O2溶液，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計．）
【討論交流】（1）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出過氧化氫的用量越多，產生的氧氣越多．

（2）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖C（填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．氫能是21世紀最理想的能源，但制氫還沒有想出真正合適的方法，圖是電解水制氫的簡易裝置圖．回答下列問題：
（1）電解水實驗所用到的電源是直流電，則甲管生成氫氣（選 填“氧氣”或“氫氣”）氣體，b應接電源正極（選填“正”或“負”）．
（2）檢驗乙管中氣體的方法是用帶火星的木條檢驗，木條復燃．
（3）在實際操作時，常在水中滴加少量稀硫酸和氫氧化鈉溶液，這是為了增強水的導電性．
（4）理論上甲、乙兩試管中氣體的體積比為2：1．
（5）該反應的文字表達式為：水$\stackrel{通電}{→}$ 氫氣+氧氣．其基本反應類型是分解反應（選填“化合”或“分解”），通過以上實驗得出的結論是水是由氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)下圖所示，回答有關問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母），實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀隨氣流進入導氣管；反應的符號表達式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，若要收集比較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是C（填字母），反應完畢，應先撤導管，再熄滅酒精燈．可以用這種收集方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣，應選用的制取裝置是B（填字母），檢驗氧氣是否收集滿的方法是用帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察是否復燃．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱是硫，在化學反應中，該元素的原子容易得到電子，變成S2-（填符號）；原子序數(shù)為11的元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）根據(jù)圖示信息，推測一個一氧化碳分子中所含的電子總數(shù)為14．
（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過8個；
②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子原子最外層電子數(shù)一般多于4個；
③電子層數(shù)等于周期數(shù)；
④同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；
（4）表示碘元素的原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）結構示意圖．由圖可知，碘元素應位于元素周期表中的第5周期．

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