Question

某課外興趣小組對一批鐵樣品進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)（樣品中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	250g	200g	200g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	258.7g	208.7g	213.7g

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為75.4g；計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（1）

乙

同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（H-1；Fe-56）

Answer 1

分析：（1）甲、乙比較說明鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.3g氫氣；乙、丙比較說明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.3g氫氣，因此乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）甲、乙比較說明鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.3g氫氣；乙、丙比較說明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.3g氫氣，因此乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
9g?x           0.3g

56

9g?x

=

2

0.3g

解得：x=93.3%
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
故答案為：（1）乙；（2）93.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關(guān)鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來進(jìn)行解題．