9．若某建筑工地需要生石灰4.2萬噸（含氧化鈣95%）在煅燒的過程中共損失5%的生石灰，則需要含碳酸鈣75%的石灰石的質(zhì)量是多少？

分析 根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：氧化鈣的質(zhì)量為為：42000t×95%×（1+5%）=41895t
設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
 100             56
x×75%    41895t
$\frac{100}{x×75%}$=$\frac{56}{41895t}$
x=99750t
故答案為：需要碳酸鈣的質(zhì)量為99750t．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較�。�

練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在“氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化硫、五氧化二磷”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：
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（3）可制作成霓虹燈等電光源的是稀有氣體；
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（5）會導(dǎo)致空氣污染的是二氧化硫．

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4．下列措施不能將飽和的蔗糖水變成不飽和蔗糖水的是（　　）
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14．下列有關(guān)原子的說法正確的是（　�。�
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19．下列玻璃儀器能直接加熱的是（　�。�
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