24、判斷下列金屬是否能與酸反應，能的寫出化學方程式，不能的寫理由．
（1）鐵與稀鹽酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（2）銀與稀硫酸
不反應，因為銀在金屬活動性順序中排在H的后面，不能與稀硫酸反應
；
（3）鋁與稀硫酸
2Al+H2SO4=Al2SO4+H2↑
；
（4）鎂與稀鹽酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；
（5）鋅與稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
分析：根據(jù)金屬活動性順序表判斷，常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質量守恒定律．
解答：解：（1）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，
該反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）銀與稀硫酸不反應，因為銀在金屬活動性順序中排在H的后面，不能與稀硫酸反應；
（3）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，
該反應的化學方程式為：2Al+H2SO4=Al2SO4+H2↑；
（4）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，
該反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（5）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，
該反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答案為：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）銀與稀硫酸不反應，因為銀在金屬活動性順序中排在H的后面，不能與稀硫酸反應；
（3）2Al+H2SO4=Al2SO4+H2↑；
（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
點評：本題考查金屬的活動性順序及正確書寫化學方程式，根據(jù)所學知識，認真判斷與書寫就能得出正確答案．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?崇文區(qū)二模）維生素C又名抗壞血酸，因為人體缺少它，會引起壞血�。S生素C易溶于水，水溶液顯酸性，能與碘單質反應．
（1）判斷下列物質中能與維生素C溶液反應的是
BC
BC
（填字母）．
A．氯化鈉 B．金屬鎂 C．氫氧化鈉 D．二氧化碳
（2）某同學聯(lián)想到西紅柿等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C，想知道放置時間長短是否對維生素C的含量產(chǎn)生影響．他設計了如下實驗方案：
步驟一：將新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用布將汁液擠入兩個燒杯中；
步驟二：取兩支試管，各加入2mL含有相同質量碘單質的淀粉溶液（已知：碘單質遇淀粉溶液為藍色），向兩支試管中分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍色剛好消失，記錄所滴加的滴數(shù)如下：
汁液 ①新鮮西紅柿的汁液 ②放置一周的西紅柿汁液
滴數(shù) 12 20
實驗表明，維生素C含量高的是（填“①”或“②”）
①
①
；你從中得到的啟示是
要吃新鮮的蔬菜和水果
要吃新鮮的蔬菜和水果
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

判斷下列金屬是否能與酸反應，能的寫出化學方程式，不能的寫理由．
（1）鐵與稀鹽酸______；
（2）銀與稀硫酸______；
（3）鋁與稀硫酸______；
（4）鎂與稀鹽酸______；
（5）鋅與稀硫酸______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

判斷下列金屬是否能與酸反應，能的寫出化學方程式，不能的寫理由．
（1）鐵與稀鹽酸______；
（2）銀與稀硫酸______；
（3）鋁與稀硫酸______；
（4）鎂與稀鹽酸______；
（5）鋅與稀硫酸______．

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科目：初中化學 來源：《第8單元 金屬和金屬材料》2011年單元測試卷2（連云港市）（解析版） 題型：填空題

判斷下列金屬是否能與酸反應，能的寫出化學方程式，不能的寫理由．
（1）鐵與稀鹽酸    ；
（2）銀與稀硫酸    ；
（3）鋁與稀硫酸    ；
（4）鎂與稀鹽酸    ；
（5）鋅與稀硫酸    ．

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