Question

（2013?連云港一模）某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

則：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

32.5%

．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟）

Answer 1

分析：（1）前五次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反應(yīng)掉，比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，即第六次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)（1）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g且都是銅的質(zhì)量，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為：10g-6.75g=3.25g；
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 

3.25g

10g

×100%=32.5%．
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
3.25g    x

65

3.25g

=

98

x

x=4.9g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%；
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決．