【題目】將6g生鐵樣品加入到盛有100g質量分數(shù)為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液的質量為105.8g，試計算：

（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)_____（要寫出計算步驟，結果保留一位小數(shù)）

（2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）

【答案】（1）93.33%；（2）15.2

【解析】

（1）生鐵中的鐵與稀硫酸反應生成氫氣，根據(jù)質量守恒定律生成氫氣的質量為：6g+100g-105.8g=0.2g。

設：生鐵樣品中鐵的質量為x。

，解得x=5.6g，

該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為：=93.33%

（2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，得到的固體是硫酸亞鐵。

設：反應生成硫酸亞鐵的質量為y。

，解得y=15.2g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是

A．10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同

B．將10℃時的甲、乙兩種飽和溶液分別升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大

C．30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80g

D．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：。在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11∶5∶1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數(shù)為（　�。�

A.40.3%

B.28.9%

C.44.8%

D.30.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設計了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應制備銅。下列關于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　�。�

A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便

B.等質量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質量相同

C.等質量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少

D.為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。

（1）X的分子式是_____；

（2）由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中，最主要的兩個反應是①糧食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖②葡萄糖催化分解成X物質和另一種氧化物。寫出反應化學方程式是：_____，_____；

（3）X可以和金屬鈉發(fā)生置換反應放出氫氣，反應的化學方程式是_____；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向20g某赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3，假設雜質不溶于水，也不與酸反應)樣品中，逐漸加入稀硫酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為______g

(2)計算試驗中所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌可樂由水、白砂糖、焦糖色素（使可樂顯黑褐色）、磷酸（H3PO4)等，按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成。某同學為了探究可樂的成分及其含量，進行如下實驗。

實驗一 可樂中二氧化碳的定性檢驗

（1）請完成下表：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

打開一塑料瓶裝可樂，塞上帶導管的橡膠塞，把導管插入 （填化學式）溶液中

觀察到

可樂中含有二氧化碳

實驗二 可樂中磷酸的定量測定

測定過程如下：

（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是 。

（3）步驟③煮沸10分鐘的目的是除盡濾液中的 。

（4）已知步驟④反應的化學方程式為H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,測得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可樂中其它成分對測定結果的影響，計算可樂中磷酸的含量(以g/L為單位。相對分子質量：H3PO4—98；NaOH—40），寫出計算過程。

（5）如果步驟②缺少洗滌，則測定結果 （填“偏高”“不變”或“偏低”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為初中化學常見的物質，且均含同一種元素。B、C組成元素相同，D、E、F的水溶液均呈堿性，A為單質，F常用作改良酸性土壤。它們之間存在如圖所示的轉化關系，“一”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可生成另一種物質。請回答下列問題：

（1）A物質的名稱是_____。

（2）F轉化為E的化學方程式為_____。

（3）除去E中混有的少量D的方法是_____。

（4）C轉化為B的基本反應類型為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列科普短文。

蔬菜中的多酚類物質大多具有水溶性和抗氧化性，對預防心血管疾病、抑制腫瘤等有重要作用。多酚類物質總含量稱為總酚含量。

研究烹調(diào)方式對蔬菜中總酚含量的影響。分別稱取等質量的蔬菜樣品，經(jīng)爆炒、煮制、微波3種方式處理后，測定總酚含量（如圖）。蔬菜樣品受熱后，總酚含量均有不同程度下降。

研究烹調(diào)時間對蔬菜中總酚含量的影響。以煮制為例，將等質量的韭菜、馬鈴薯、苦瓜，放入沸水中分別煮制相同時間，撈出后測定總酚含量。3種蔬菜樣品總酚含量均呈下降趨勢，主要是因為煮制時蔬菜完全浸沒于熱水中，隨著時間增長，多酚類物質較多地溶于湯汁中而損失。

另外，蔬菜的品種、產(chǎn)地等不同，總酚含量也會有較大差異。通過相關研究可以為合理烹調(diào)、提高膳食營養(yǎng)攝入提供參考依據(jù)。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

（1）蔬菜中富含的營養(yǎng)素是_____（答1條即可）。

（2）依圖分析，對蔬菜中總酚含量影響最小的烹調(diào)方式是______。

（3）蔬菜樣品煮制后，總酚含量下降的原因是______。

（4）文中涉及到的影響蔬菜總酚含量的因素有______。

（5）下列說法正確的是______（填序號）。

A 多酚類物質可以預防心血管疾病

B 食用苦瓜時，生吃更有利于多酚類物質攝入

C 洋蔥、芹菜、番茄3種蔬菜樣品中，洋蔥的總酚含量最高

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