Question

8．將質量為22.3g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化如圖所示．請計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（溶液中無晶體析出）

Answer 1

分析 題目給出了生成的碳酸鋇的質量，根據(jù)碳酸鋇的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求算所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：由圖可以看出生成的碳酸鋇的質量為19.7g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                        197     117
x                           19.7g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
反應后溶液中NaCl的質量分數(shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{22.3g+131.4g+100g-19.7g}$×100%=10% 
答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．