Question

（7分）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在兩個(gè)小試管中分別注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化鋇溶液，放于一個(gè)大燒杯中稱量，如圖所示

試根據(jù)要求，回答下列問題：

（1）將兩只小試管內(nèi)藥品充分混合后，寫出觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                   。

（2）混合后，反應(yīng)結(jié)束后，整個(gè)裝置的質(zhì)量與之前相此較_______（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。 ①?zèng)]有變化  ②有變化，后者質(zhì)量變小   ③有變化，后者質(zhì)量變大  ④不能確定

（3）若稀硫酸完全反應(yīng)，試通過計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。（寫出相應(yīng)計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.01g）

 

Answer 1

【答案】

（1）有白色沉淀生成

（2）①

（3）37.67g

【解析】（1）硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，會(huì)生成鹽酸和硫酸鋇白色沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故選①  ； 

（3）20g×4.9%=0.98g

設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x

H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl

98    208     233    73

0.98g           x

98/0.98g=233/x

x=2.33g 

溶液的質(zhì)量為：20g+20g-2.33g=37.67g

答：所得溶液的質(zhì)量為37.67g。