Question

（3分）煅燒含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少t？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？

Answer 1

35.2t    64.8t

解析試題分析：根據(jù)碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式，由100t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，用石灰石質(zhì)量減去二氧化碳質(zhì)量即可得到含量雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。
解：設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO + CO₂↑
100　　　　　    44
100t×80%　　　  x
100：44=100t×80%：x
解得，x =" 35.2t"
則生石灰質(zhì)量為：100t-35.2t =" 64.8t"
答：生成CO₂ 35.2t，得生石灰64.8t。
考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算
點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，本題中的100t為含雜質(zhì)石灰石的質(zhì)量，不能直接用于化學(xué)方程式的計算。