Question

已知Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．將足量的細(xì)鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，則下列圖形表示正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：先對(duì)方程式進(jìn)行分析，由Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可以看出每反應(yīng)56份的鐵則會(huì)生成64份的銅，固體質(zhì)量在不斷增加，再結(jié)合實(shí)際判斷即可．
解答：解：
由方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可以看出，在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量會(huì)不斷地增加，直至硫酸銅被耗盡，固體質(zhì)量不再變化，因此固體質(zhì)量的曲線應(yīng)該先上升，而后形成一條直線，且反應(yīng)開始固體質(zhì)量是鐵絲的質(zhì)量，所以質(zhì)量不能是0．
故選B
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄這一反應(yīng)的探討，解題的關(guān)鍵是能夠判斷該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)固體質(zhì)量增加的事實(shí)．