某興趣小組的同學探究錳（Mn）、鐵（Fe）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序．
（1）同學們將錳（Mn）、銅（Cu）兩種金屬分別放入硫酸亞鐵溶液中，發(fā)現(xiàn)錳表面有物質(zhì)生成，而銅表面無現(xiàn)象．則三種金屬活動性由強到弱順序：
錳＞鐵＞銅
錳＞鐵＞銅
．
（2）興趣小組的同學從實驗室中收集了一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①甲同學提出X可以是鐵，乙同學則認為X可以是錳，你認為
甲
甲
 （選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是
加錳會引入新雜質(zhì)，得不到硫酸亞鐵晶體
加錳會引入新雜質(zhì)，得不到硫酸亞鐵晶體
．
②圖中“金屬混合物”的成分是
鐵和銅
鐵和銅
．
③步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的目的是
將金屬混合物中的鐵除去
將金屬混合物中的鐵除去
，其中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
分析：（1）根據(jù)金屬能與鹽溶液反應來比較金屬的活動性；
（2）①要除去硫酸亞鐵中硫酸銅雜質(zhì)，根據(jù)在除雜時要注意“除去雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)”的原則分析；
②根據(jù)加入的X的量及X與硫酸銅的反應分析圖中“金屬混合物”的成分；
③為了得到純凈的銅，應將混合物中的鐵除去，根據(jù)反應寫出反應的方程式．
解答：解：（1）由題意可知，將錳、銅兩種金屬分別放入硫酸亞鐵溶液中，發(fā)現(xiàn)錳表面有物質(zhì)生成，說明了錳的活動性大于鐵，而銅表面無現(xiàn)象，說明了鐵的活動性大于銅．所以，則三種金屬活動性由強到弱順序是：錳＞鐵＞銅．
（2）①由題意可知，要得到硫酸亞鐵晶體，應向FeSO4、CuSO4的廢液中加入鐵，不加入錳．理由是：加錳會引入新雜質(zhì)，得不到硫酸亞鐵晶體；
②由于加入的鐵是過量的，能與硫酸反應生成了銅和硫酸亞鐵．所以，“金屬混合物”的成分是鐵和銅；
③由于金屬混合物的成分是鐵和銅，要得到銅，應將鐵除去．所以，步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的目的是將金屬混合物中的鐵除去，其中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答為：（1）錳＞鐵＞銅；（2）①甲，加錳會引入新雜質(zhì)，得不到硫酸亞鐵晶體；②鐵和銅；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，難度不大，熟記金屬活動性順表、理解其應用是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應后產(chǎn)生氣體的成分．
【查閱資料】①Fe與濃H2SO4反應，加熱，有SO2生成
②C與濃H2SO4反應，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁
④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能
⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能
⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
【實驗探究】
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是
 
．探究實驗的主要裝置如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（2）裝置A中試劑的作用是
 
．精英家教網(wǎng)
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）
 
之間．裝置甲中的液體名稱是
 
．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中
 
，且裝置E中
 
，則可確認Y中還有H2氣體．
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）．除可用測量H2體積方法外，
 
（選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)一模）某興趣小組的同學探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：
①C與濃H2SO4在加熱時反應，有CO2、SO2、H2O生成．
②CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁．
③SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能．
④SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能．
⑤無水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍色的膽礬．
【實驗探究】組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗探究．裝置如圖：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣
用酒精燈給燒瓶微微加熱，四個洗瓶中長導氣管末端均有氣泡冒出，移開酒精燈，導氣管末端形成水柱．（其它合理的答案也可）
用酒精燈給燒瓶微微加熱，四個洗瓶中長導氣管末端均有氣泡冒出，移開酒精燈，導氣管末端形成水柱．（其它合理的答案也可）
．
（2）根據(jù)實驗所觀察到的實驗現(xiàn)象，記錄如下：
實驗裝置 ① ② ③
實驗現(xiàn)象 無水CuSO4變?yōu)樗{色 品紅溶液（I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色 石灰水變渾濁
能確認反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是
②中品紅溶液（Ⅱ）不褪色，③中澄清石灰水變渾濁
②中品紅溶液（Ⅱ）不褪色，③中澄清石灰水變渾濁
．
【實驗結論】濃硫酸與木炭反應的化學方程式是
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2S02↑+C02↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2S02↑+C02↑+2H2O
．
【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中小芳同學提出了“反應產(chǎn)物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點．你是否支持小芳同學的觀點？
支持
支持
（填“支持”或“不支持”），請你說出理由：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變②碳的氧化物有CO和C02（合理答案均可）
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變②碳的氧化物有CO和C02（合理答案均可）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵釘（碳素鋼）反應后產(chǎn)生氣體的成分．
[查閱資料]
①Fe與濃H2SO4反應，加熱，有SO2生成    ②C與濃H2SO4反應，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁   ④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
[實驗探究]
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是
CO2
CO2
．探究實驗的主要裝置如圖1所示：

（2）裝置A中試劑的作用是
除去SO2
除去SO2
．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖2所示）接入上述裝置的（填編號）
BC
BC
之間．裝置甲中的液體名稱是
澄清石灰水
澄清石灰水
．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中
黑色固體出現(xiàn)紅色
黑色固體出現(xiàn)紅色
，且裝置E中
白色固體出現(xiàn)藍色
白色固體出現(xiàn)藍色
，則可確認Y中還有H2氣體．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012年江蘇省南京市玄武區(qū)中考一�；瘜W試卷（帶解析） 題型：探究題

（5分）某興趣小組的同學探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分。
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：
① C與濃H2SO4在加熱時反應，有CO2、SO2、H2O生成。
② CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁。
③ SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能。
④ SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能。
⑤ 無水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍色的膽礬。
【實驗探究】組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗探究。裝置如下：
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣     。
（2）根據(jù)實驗所觀察到的實驗現(xiàn)象，記錄如下

實驗裝置
①
②
③
實驗現(xiàn)象
無水CuSO4變?yōu)樗{色
品紅溶液（I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液(Ⅱ)不褪色
石灰水變渾濁
能確認反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是      。
【實驗結論】濃硫酸與木炭反應的化學方程式是     。
【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中小芳同學提出了“反應產(chǎn)物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點。你是否支持小芳同學的觀點？     （填“支持”或“不支持”），請你說出理由：     。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案