(2011?和平區(qū)二模)在一定條件下,在一個密閉容器中發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列敘述正確的是( 。
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測 17.4 0 3.6
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,判斷題目中物質(zhì)的質(zhì)量,然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析.
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后A的質(zhì)量為(19.7+8.7+31.6+0.4)g-(17.4+3.6)=38.6g.
A、在反應(yīng)過程中,只有C物質(zhì)質(zhì)量減少,ABD物質(zhì)的質(zhì)量都增加了,說明C為反應(yīng)物,ABD為生成物,符合分解反應(yīng)的特征“一變多”,因此物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì),故A正確;
B、該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量變化比為:(17.4-8.7)g:(3.6-0.4)g=87:32,故B正確;
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后A的質(zhì)量為(19.7+8.7+31.6+0.4)g-(17.4+3.6)=38.6g,故C錯誤;
D、由以上分析可知,C是反應(yīng)物,A是生成物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)的C的質(zhì)量大于生成的A的質(zhì)量,因此若物質(zhì)A與物質(zhì)C相對分子質(zhì)量比為197:158,則反應(yīng)中A和C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一定不等于1:1,故D錯誤.
故選AB.
點(diǎn)評:本題是考查了學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化情況及反應(yīng)類型和對催化劑概念的理解和應(yīng)用,從而培養(yǎng)了學(xué)生分析解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5

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Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)點(diǎn)燃酒精的化學(xué)方程式
C2H3OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H3OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O

(4)電解水的反應(yīng)
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2

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