Question

7．將10g不純的鐵粉（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）和100g稀硫酸放入燒杯內(nèi)中，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）純鐵的質(zhì)量；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的氫氣，進(jìn)而根據(jù)氫氣求算參加反應(yīng)的鐵和硫酸的質(zhì)量．10g、100g和109.8g都是混合物的質(zhì)量，不能用于直接計(jì)算．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56     98                  2
x        y                 0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=9.8g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）純鐵的質(zhì)量為5.6g；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出差量原因，進(jìn)而根據(jù)方程式求算需要求算的全部數(shù)據(jù)，要整體分析后確定計(jì)算的全部數(shù)據(jù)，然后一次性根據(jù)一個(gè)方程式求算出來(lái)，不要一問(wèn)一計(jì)算