【題目】下列實驗現(xiàn)象記錄正確的是（）

A.將氫氧化鎂加入無色酚酞溶液：無色酚酞溶液變?yōu)榧t色

B.將鋁絲插入硫酸銅溶液中：銀白色固體表面覆蓋紫紅色固體

C.在空氣中加熱汞：銀白色固體變?yōu)榧t色

D.一氧化碳還原氧化鐵粉末：紅棕色粉末逐漸變成銀白色

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鎂難溶于水，將氫氧化鎂加入無色酚酞溶液，無色酚酞溶液不變色，故選項錯誤；

B、將鋁絲插入硫酸銅溶液中生成硫酸鋁溶液和銅，銀白色固體表面覆蓋紫紅色固體，故選項正確；

C、在空氣中加熱汞，生成氧化汞，銀白色液體變?yōu)榧t色，故選項錯誤；

D、一氧化碳還原氧化鐵粉末，生成鐵和二氧化碳，會觀察到紅棕色粉末逐漸變成黑色，故選項錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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[提出猜想]猜想I：反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；猜想II：反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；猜想III：
[實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變，則猜想錯誤；第二組同學取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是。
（2）白色點滴板是帶有空穴的白色瓷板,可用作微型化學反應。在尋找新催化劑時，將一定量的紅磚粉、硫酸銅溶液……分別加入點滴板中，再分別滴入過氧化氫溶液(如圖所示)，觀察到過氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率加快。據(jù)此現(xiàn)象得出結論：紅磚粉、硫酸銅溶液等也能做過氧化氫溶液的催化劑。小紅認為不正確，
理由一：未探究它們的質量在反應前后是否不變；
理由二：。
白色點滴板作為反應容器的優(yōu)點有

（3）通過對催化劑的實驗探究，同學們還想探究影響反應速率的其他因素。于是在老師的指導下通過查閱資料設計了實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗。反應過程中，用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實號編

試劑

前 10 min 內產(chǎn)生的氫氣體積(mL)

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

a

純鋅

30 mL 30 %

564.3

b

含雜質的鋅

30 mL 30 %

634.7

c

純鋅

30 mL 20 %

449.3

d

純鋅

40 mL 30 %

602.8

① 比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結論是。
② 為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗和實驗 (填編號)。
③ 控制其他條件相同，需控制的條件是 (例舉一種條件即可)。
通過實驗，同學們明白了一個道理，物質的純度對化學反應速率有很大影響，但是不一定是純度越大反應速率越快，有時候也會有一些特殊情況。

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