Question

20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.17g/100g水．此時，將5.6g生石灰放入100g不飽和的石灰水中，在這個變化過程中，下列分析正確的是（ ）
A．氫氧化鈣的質(zhì)量變小
B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大
C．溶液質(zhì)量變小
D．溶解度始終保持不變

Answer 1

【答案】分析：氧化鈣與水反應消耗水并放出大量的熱，因此溶液中加入氧化鈣會使溶劑水減少、溶液溫度升高，溶解度變�。�
解答：解：A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氫氧化鈣的質(zhì)量變大，故A錯誤；
B、氧化鈣與水反應消耗水并放出大量的熱，因此溶液中加入氧化鈣會使溶劑水減少、溶液溫度升高應為開始為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法確定，故B錯誤；
C、氧化鈣與水反應消耗水，因此溶液中溶劑減少，溶液質(zhì)量減小，故C正確；
D、氧化鈣與水反應消耗水并放出大量的熱，溶液溫度升高，溶解度變小，故D錯誤．
故選C．
點評：對于飽和溶液，恒溫減少溶劑的量一定會析出固體，而溶液的狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都保持不變．