Question

利用金屬和某些溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)可以確定金屬活動(dòng)性順序．為了驗(yàn)證鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)合理方案，所需試劑如下：
方案一：鋁片、______、銅片；
方案二：鋁粉、氯化亞鐵溶液、硫酸銅溶液．
（1）方案一中缺少的試劑可以是______；
（2）寫(xiě)出方案二的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

解：鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋁＞鐵＞銅，常見(jiàn)的設(shè)計(jì)方案有：兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽；
（1）根據(jù)給定的兩種金屬，因此可以選擇和中間金屬的鹽溶液混合，將兩頭金屬分別放入硫酸亞鐵溶液中，鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，而銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；
（2）本方案不能直接驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，因此要通過(guò)多步操作完成：分別取適量的硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液于試管中，將鋁粉分別加入到氯化亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，看到在硫酸亞鐵溶液中的鋁粉的表面附著一層銀白色的金屬，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；而在硫酸銅溶液中的鋁粉表面附著一層紅色固體，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
為了比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，再把附著鐵的鋁粉加入到硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)現(xiàn)銀白色的金屬又附著一層紅色固體，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，從而驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
反應(yīng)的方程式為：2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案為：（1）硫酸亞鐵；（2）分別取適量的硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液于試管中，將鋁粉分別加入到氯化亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，看到在硫酸亞鐵溶液中的鋁粉的表面附著一層銀白色的金屬，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；而在硫酸銅溶液中的鋁粉表面附著一層紅色固體，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
為了比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，再把附著鐵的鋁粉加入到硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)現(xiàn)銀白色的金屬又附著一層紅色固體，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，從而驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
分析：根據(jù)金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鉀、鈣、鈉除外．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求我們能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序；依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣．．