Question

8．人類在1825年獲得金屬鋁．當(dāng)時(shí)價(jià)格非常昂貴，稱為“銀色的金子”．直到19世紀(jì)后期鋁價(jià)格大大下降，使鋁成為當(dāng)今廣泛應(yīng)用的金屬材料．鋁的熔點(diǎn)660℃，氧化鋁的熔點(diǎn)2050℃．鋁常溫下既能與酸反應(yīng)，還能與強(qiáng)堿（如NaOH）反應(yīng)，是一種兩性金屬．鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”加以控制．
（1）下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是BCD（填序號(hào)）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素       B．鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
C．鋁是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬       D．鋁保存時(shí)間較長(zhǎng)，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑
（2）用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕搖晃，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜者，原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點(diǎn)高．
（3）胃酸過(guò)多常用胃舒平治療，胃舒平主要成分為Al（OH）₃，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)方程式：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．目前這種胃藥已不常用，原因主要是鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒．
（4）用鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)，產(chǎn)生鐵和氧化鋁，放熱，生成鐵水填充短軌間縫隙，將短軌連接成長(zhǎng)軌，該反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的性質(zhì)及題目信息進(jìn)行逐項(xiàng)判斷；
（2）根據(jù)鋁、氧化鋁的熔點(diǎn)進(jìn)行比較解釋；
（3）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)信息鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒解釋原因；
（4）根據(jù)信息鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應(yīng)后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)類型．

解答 解：（1）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，說(shuō)法正確；
B．由題意可知，鋁常溫下既能與酸反應(yīng)，還能與強(qiáng)堿（如NaOH）反應(yīng)，是一種兩性金屬，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．鋁是人類生產(chǎn)和使用較晚的金屬，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．鋁保存時(shí)間較長(zhǎng)，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁，故說(shuō)法錯(cuò)誤； 
（2）鋁的熔點(diǎn)660℃，氧化鋁的熔點(diǎn)2050℃，而鋁容易和氧氣反應(yīng)表面產(chǎn)生致密的氧化鋁，因此加熱時(shí)鋁熔化而氧化鋁沒(méi)有熔化，因此會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜者；
（3）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制，因此胃舒平不再常用；
（4）鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應(yīng)后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）BCD；（2）鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點(diǎn)高；（3）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O； 鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒；（4）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；置換．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)，并利用題目信息進(jìn)行解決相關(guān)的問(wèn)題，考查了學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力及綜合知識(shí)能力．