鎂合金是工業(yè)中較輕的金屬結(jié)構(gòu)材料,被廣泛應(yīng)用于汽車、電子等行業(yè)中.現(xiàn)為測定一銅鎂合金的組成,取銅鎂合金粉末16g放入燒杯中,將280g 14%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
     次數(shù) 1    2  3  4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 70   70  70  70
剩余固體的質(zhì)量/g   13.6 11.2  8.8  8
通過計算,回答下列問題:
(1)用一定質(zhì)量的98%的濃硫酸加水稀釋為上述實驗中使用的280g 14%的稀硫酸,則稀釋時所用濃硫酸和水的質(zhì)量比為
 

(2)寫出上述反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式
 

(3)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)列出第一次加入稀硫酸后燒杯中生成的硫酸鎂質(zhì)量(X)的比例式
 

(5)若向第二次反應(yīng)后溶液中加入55.6g水,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
專題:綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:(1)溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變;
(2)銅和稀硫酸不能反應(yīng),鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣;
(3)反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量,根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量,根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量;
(5)根據(jù)反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量可以計算所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x,
則有:280g×14%=x×98%,
x=40g,
需要水的質(zhì)量為:280g-40g=240g,
則稀釋時所用濃硫酸和水的質(zhì)量比為:40g:240g=1:6,
故填:1:6.
(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
故填:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑.
(3)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
8g
16g
×100%=50%,
故填:50%.
(4)第一次加入稀硫酸后燒杯中固體質(zhì)量減少了2.4g,即反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是2.4g,
設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為X,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
24          120
2.4g         X
24
2.4g
=
120
X

故填:
24
2.4g
=
120
X

(5)第二次加入稀硫酸后燒杯中固體質(zhì)量減少了4.8g,即反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是4.8g,
設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
24          120   2
4.8g         x    y
24
4.8g
=
120
x
=
2
y

x=24g,y=0.4g,
若向第二次反應(yīng)后溶液中加入55.6g水,則所得溶液的質(zhì)量為:70g+70g+4.8g+55.6g-0.4g=200g,
則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
24g
200g
×100%=12%,
故填:12%.
點評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
練習(xí)冊系列答案
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下列物質(zhì)在氧氣中燃燒,沒有固體物質(zhì)生成的是( 。
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(2)質(zhì)量為多少的高錳酸鉀發(fā)生了分解?

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我國人民的貢獻(xiàn):①我國勞動人民在商代就能制造出精美的
 
.②春秋戰(zhàn)國時期就能
 
.③我國古代四大發(fā)明中的兩項化學(xué)成就是
 
、
 
.近代化學(xué)家
 
 
創(chuàng)立的原子論和分子論學(xué)說,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ).1869年,門捷列夫發(fā)現(xiàn)了
 
 
,使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循.

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石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一,小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石,對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗.
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實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算:
(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)     
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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冶煉10.0t含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的生鐵,需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是
 
t..

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(1)實驗觀察到得現(xiàn)象是:玻璃杯上出現(xiàn)
 
,火焰
 
,石灰水
 

(2)該同學(xué)實驗的目的是
 

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現(xiàn)有含碳的物質(zhì):①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3,已見報的還有:⑥C60⑦C3O2⑧C4O3  ⑨C5O2 等.其中屬于碳單質(zhì)的有(填序號)
 
,屬于碳的氧化物的有(填序號)
 
,其中C3O2在空氣中燃燒可生成CO2,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 

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