【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得剩余固體為12.8g，向剩余固體中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，得到208.4g不飽和溶液．則加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為（ ）
A.15g
B.18g
C.20g
D.30g

【答案】A
【解析】解：反應生成二氧化碳質(zhì)量為：200g+12.8g﹣208.4g=4.4g

設，加入鹽酸前碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

4.4g

x=10g

設加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y，

CaCO3

CaO+CO2↑

100

56

y

12.8g﹣10g

y=5g

故加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為：10g+5g=15g

故選A．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．

練習冊系列答案
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