Question

（2011?松江區(qū)二模）如圖是電解水實驗的示意圖．
①由圖可知，B試管中氣體的化學式為______；
②A端接電池______極（填“正”或“負”）；
③電解水的過程中，不發(fā)生改變的微粒是（寫名稱）______；
④電解水時，常加入少量氫氧化鈉使反應容易進行，而氫氧化鈉本身不發(fā)生變化．現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生了1g氫氣，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)由4.8%變?yōu)榱?%．試計算：
Ⅰ．參加反應的水的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式列式計算）．
Ⅱ．電解前加有氫氧化鈉的水（即氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量______g．

Answer 1

【答案】分析：①-③在電解水實驗中，正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍，根據(jù)以上現(xiàn)象可推出正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中分子可分成原子，而原子不能再分．
④Ⅰ、根據(jù)電解水的化學方程式和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應的水的量；
（2）Ⅱ、根據(jù)參加反應的水的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量一定，列出方程式，就可計算出原溶液的質(zhì)量；
解答：解：①由圖可知，B試管中氣體體積少，是氧氣；
②A端產(chǎn)生的是氫氣，連接電池的負極；
③電解水的過程中，不發(fā)生改變的微粒是氫原子和氧原子；
④Ⅰ．設(shè)參加反應的水的摩爾質(zhì)量為x
2H₂O2H₂↑+O₂↑     
2         2
x       
=
x=0.5mol
答：參加反應的水0.5mol
Ⅱ、參加反應的水的質(zhì)量=0.5mol×18=9g，
設(shè)原溶液的質(zhì)量為Y，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變，則
y×4.8%=（y-9g）×5%
Y=225g．
故答案為：①O₂； ②負極    ③氫原子和氧原子
④Ⅰ、0.5mol；Ⅱ、225g
點評：本題盡管考查的內(nèi)容是很常見的，但是由于涉及到分子、原子的概念和本質(zhì)區(qū)別這樣的微觀理論，解答時往往出錯率較高，因此同學們要培養(yǎng)自己的微觀想象能力，抓住概念的關(guān)鍵來理解．