某校化學(xué)實驗室為了制取9.6g氧氣，將30g氯酸鉀和二氯化錳的混合物放在試管內(nèi)加熱至氯酸鉀完全分解為止，問：
（1）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各為多少？
（2）若將反應(yīng)后剩余的固體溶于85.1g水中，經(jīng)過濾后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（已知二氧化錳不溶于水，假設(shè)操作中無物質(zhì)損失）．
（3）若要將上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則還需加該溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？（計算結(jié)果精確到0.1）

解：（1）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g

解得：x=24.5g；y=14.9g
所以二氧化錳的質(zhì)量為：30g-24.5g=5.5g；
（2）根據(jù)題意可以知道氯酸鉀已完全分解，而二氧化錳不溶于水，所以形成的溶液為氯化鉀的溶液，過濾后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.9%；
（3）設(shè)加入的氯化鉀的質(zhì)量為z，則根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等可得：
（14.9g+85.1g+z）×20%=14.9g+z
解得：z=21.3g
答：（1）原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g，二氧化錳的質(zhì)量為5.5g；
（2）經(jīng)過濾后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%；
（3）還需加該溶質(zhì)的質(zhì)量為21.3g．
分析：（1）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以求算出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求算出二氧化錳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題意可以知道氯酸鉀已完全分解，而二氧化錳不溶于水，所以形成的溶液為氯化鉀的溶液，可以根據(jù)化學(xué)方程式求算出氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求算出過濾后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶液中溶劑或溶質(zhì)的質(zhì)量不變來進(jìn)行解答即可．
點(diǎn)評：本道題比較難，解題關(guān)鍵是要分析清楚哪些量為已知量．二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不能將二氧化錳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
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①提取Mg的過程中，試劑B選用
 
，
由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
在此過程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應(yīng)類型屬于
 

A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復(fù)實驗三次）．
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（寫出計算過程）
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示
 
的質(zhì)量；
②該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為
 
克．
（2）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
 
g．
②求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

今年初四學(xué)生參加了化學(xué)實驗技能考察，如圖1是某校為“二氧化碳制法和性質(zhì)”準(zhǔn)備的常用儀器和藥品．
藥品：濃鹽酸、稀鹽酸、石灰石、碳酸鈉，澄清石灰水
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【考場片段】
（1）馬小哈：第一步選擇儀器
 
（填儀器字母）組裝好發(fā)生裝置；第二步向組裝好的裝置中加入藥品．反應(yīng)劇烈，很快停止．你認(rèn)為馬小哈所取的固體藥品是
 
，操作中缺少的主要步驟是
 
．
（2）馬小虎：將制的氣體通入足量的澄清石灰水，始終未見渾濁．你認(rèn)為馬小虎取的酸溶液可能是
 
．
【歸納總結(jié)】
實驗室制取CO2可選擇上述藥品中的
 
；常用G裝置來收集CO2則進(jìn)氣口應(yīng)接
 
斷導(dǎo)管（填“b或c”）．
（3）某小組的同學(xué)查閱資料得知：“神七”宇宙飛船中宇航員呼出的CO2和水蒸氣均能與氧再生裝置中的固體物質(zhì)超氧化鉀（KO2）反應(yīng)產(chǎn)生O2，其反應(yīng)原理為：
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
為了探究KO2能否與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，他們進(jìn)行了如圖2實驗，說明：B裝置可除去CO2中混有的少量HCl氣體；
①經(jīng)檢驗，E中集氣瓶內(nèi)收集的氣體為O2，檢驗O2的方法是
 
．
②實驗觀察到D中變渾濁，可能的原因是（只寫一個）
 
．
③某同學(xué)認(rèn)為，在上述實驗裝置B和C之間應(yīng)該增加一個干燥裝置才能證明KO2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)是
 
（填“正確”或“錯誤”）的，請說明理由：
 
．
④如圖F所示，可用該裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，則瓶里應(yīng)該裝的藥品是
 
．
A．固體氫氧化鈉    B．濃硫酸    C．氧化鈣   D．稀硫酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示______的質(zhì)量；
②該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為______克．
（2）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是______g．
②求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年廣東省深圳市中考化學(xué)能力訓(xùn)練模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示______的質(zhì)量；
②該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為______克．
（2）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是______g．
②求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？

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