Question

3．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，取10.0g碳酸鈣粉末物放入燒杯中，向燒杯內(nèi)加入50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后固體物質(zhì)有剩余，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（Ca 40 H 1 Cl 35.5 C 12）
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中觀察到的一項(xiàng)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生．
（2）充分反應(yīng)后，將燒杯放在天平上稱(chēng)量，則稱(chēng)得反應(yīng)后的質(zhì)量為57.8g，該反應(yīng)遵循（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律．（已知燒杯質(zhì)量是42.4g）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由于反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳會(huì)逃逸到空氣中，使天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求得所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中觀察到的一項(xiàng)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；
（2）通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100份質(zhì)量和碳酸鈣和73份質(zhì)量的稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，
50g×7.3%=3.65g，所以碳酸鈣過(guò)量，應(yīng)該用鹽酸的質(zhì)量求出二氧化碳，
設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73           44
     3.65g           x
    $\frac{73}{3.65g}$=$\frac{44}{x}$
    x=2.2g
所以充分反應(yīng)后，稱(chēng)得反應(yīng)后的質(zhì)量為：10g+50g-2.2g=57.8g，由于生成的二氧化碳逸散到空氣中，所以燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生；
（2）57.8g，遵循．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，注意減去生成二氧化碳的質(zhì)量．