Question

9．將30g碳酸鈉溶液與50g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為60.3g，求
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為19.7g
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式算出氯化鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%進(jìn)行解答．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：30g+50g-60.3g=19.7g
（2）設(shè)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
                          117     197
                           x       19.7g
$\frac{117}{x}=\frac{197}{19.7g}$
   x=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{58.5g}×100%$=20%；
故答案為：（1）19.7；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是：知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，并書寫正確的方程式，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，方程式解題的規(guī)范格式．