Question

環(huán)保部門對某工廠的廢水進(jìn)行抽樣分析，結(jié)果表明廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），至pH = 7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，同時(shí)測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。請計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×2% = 0.8 g 。

設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)題意得

2NaOH ＋H₂SO₄== Na₂ SO₄ + H ₂O

80      98

0.8 g     x

80∶0.8 g =98∶x

 x =0.98g

    H₂SO₄溶液的質(zhì)量為138g －40g=98g 。

    硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g ／98g ×100％=1％

答：排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％。

【解析】略