Question

16．（1）已知：Ca（OH）₂和KOH的部分溶解度如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	KOH	97	103	112	126	140

20℃時，100g水中最多可溶解KOH的質(zhì)量是112g．該溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的KOH溶液屬于不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降溫}$⑤

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

上述溶液中，屬于不飽和溶液的是①③④（填序號，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液是④⑤．
（3）某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關(guān)系如圖所示．則縱坐標可能表示的是AC（填序號）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量　   B．溶劑的質(zhì)量     C．溶液的質(zhì)量     D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以知道某溫度時物質(zhì)的溶解度，計算出質(zhì)量分數(shù)為50%的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，即可確定溶液是否飽和；
（2）根據(jù)溶解度的概念及物質(zhì)在各溫度時的溶解度進行分析；
（3）根據(jù)氧化鈣能與水反應放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小進行判斷縱坐標的含義．

解答 解：（1）根據(jù)表格可以知道，20℃時，100g水中最多可溶解KOH的質(zhì)量是112g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的KOH溶液中，設水的質(zhì)量是100g，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有
$\frac{x}{100+x}$×100%=50%，解得x=100g，觀察表格中氫氧化鉀在不同溫度下的溶解度，20℃時，100g水中最多可溶解KOH的質(zhì)量是112g，故溶解100g氫氧化鉀的溶液是不飽和溶液，故填：不飽和；
（2）25℃A的溶解度大于37.2g，可判斷溶液①為不飽和溶液；溶液②中加入A共41.4，正好達到30℃時A的溶解度，故溶液②為飽和溶液；溶液③升高到60℃時，100g水溶解55.2g，故是不飽和溶液；溶液④加入9gA為50.4g，在60℃時仍為不飽和溶液；溶液⑤是50℃在100g水溶解50.4gA物質(zhì)，所以溶液⑤恰好飽和；溶液④和溶液⑤中放入溶質(zhì)的量相同，且都能完全溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；
故答案為：①③④；④⑤；
（3）氧化鈣能與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度升高時，氫氧化鈣在水中的溶解度減小，故溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，當溫度逐漸減低時，氫氧化鈣的溶解度增大，溶解的溶質(zhì)逐漸增多，由于氧化鈣與水反應消耗一部分水，故溶質(zhì)的質(zhì)量比開始時溶質(zhì)質(zhì)量要減小，故可以表示溶質(zhì)質(zhì)量的變化，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，故可以表示溶液的變化，觀察選項，故填：AC；

點評 本題考查了溶解度的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)溶解度的有關(guān)概念進行．