Question

（2005?荔灣區(qū)二模）某同學在實驗室做了如下實驗：
取一藥匙氧化鈣粉末放入一潔凈的燒杯中，加入適量水，用玻璃棒攪拌，放置至溶液變澄清
（1）寫出有關反應的化學方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；
（2）若選用紫色石蕊試紙來確定上層清液的酸堿性，其操作方法是：

撕取試紙少許放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上層清液一滴與試紙接觸，觀察其顏色變化

；
（3）設計一個簡單的實驗方案，鑒定上層清液中的溶質(zhì)成份，請簡述操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：

取少量上層清液置于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅，證明溶液中含有OH^-；②再取少量上層清液置于試管中，滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Ca²⁺．由此可知，上層清液中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析；
（2）根據(jù)指示劑測定溶液酸堿性的操作方法分析；
（3）證明是氫氧化鈣，不但要證明氫氧根的存在，還要證明鈣離子的存在，可結(jié)合（2）完成氫氧根的檢驗，鈣離子可利用碳酸鈣的沉淀現(xiàn)象完成．

解答：解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）用紫色石蕊試紙來確定上層清液的酸堿性，其操作方法是撕取試紙少許放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上層清液一滴與試紙接觸，觀察其顏色變化；
（3））①取少量上層清液置于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅，證明溶液中含有OH^-；②再取少量上層清液置于試管中，滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Ca²⁺．由此可知，上層清液中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂；
故答案為：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）撕取試紙少許放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上層清液一滴與試紙接觸，觀察其顏色變化；
（3）①取少量上層清液置于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅，證明溶液中含有OH^-；②再取少量上層清液置于試管中，滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Ca²⁺．由此可知，上層清液中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂．

點評：此題是一道實驗設計題，解題的關鍵是對相關離子鑒定的掌握，屬于基礎性實驗設計題．