Question

【題目】日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現(xiàn)將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應(yīng)過程中生成的氫氣的質(zhì)量（單位為g）與反應(yīng)時間（單位為min）的關(guān)系如圖所示。試計算：

（1）由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量共g；
（2）彈殼中銅的質(zhì)量（精確至0.1）
（3）若欲計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，你認(rèn)為至少還應(yīng)該補充的一個條件是。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）15.5g
（3）反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量
【解析】解：（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

65：2=x：0.2g
x=6.5g
則彈殼中銅的質(zhì)量為：22g-6.5g=15.5g;
答：（1）由題意可知氫氣質(zhì)量為0.2g,（2）彈殼中銅的質(zhì)量為15.5g
（3）要想計算反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液質(zhì)量，應(yīng)該補充的一個條件是反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量
（1）根據(jù)圖像可以得到氫氣的質(zhì)量，
（2）利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可以得出鋅的質(zhì)量，用彈殼的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式分析