Question

某探究小組的同學用H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件”及應用的實驗探究。
(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：

	Ba(NO3)2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生氣體

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄與Ba(NO₃)₂發(fā)生了反應，反應的化學方式為   。
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學反應，其反應過程如圖26所示，反應的實質是H⁺和OH^—結合生成H₂O。同理H₂SO₄與K₂CO₃發(fā)生反應的實質是  。

 
由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。
(2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是          (寫出兩組)。
(3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經(jīng)檢驗：溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子   。

Answer 1

( 5分，（3）2分，其余每空1分)
（1）①H₂SO₄+Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2H NO₃)
②H⁺和CO₃^2—結合生成H₂CO₃。H₂CO₃不穩(wěn)定分解放出二氧化碳
（2）NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl
（3）取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH^—。取濾液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO₃^2—。若溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中同時還有CO₃^2—、OH^—解析:
略