Question

在“南海一號(hào)”打撈出來(lái)的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說(shuō)明：
（1）金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是

 

；寫(xiě)出一個(gè)證明鐵比銅活潑的化學(xué)方程式

 

．
（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的

 

（填“金屬材料”或“合成材料”）．
（3）寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬是否容易生銹、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用考慮本題；
（2）根據(jù)金屬材料的分類(lèi)分析回答；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析防止鐵生銹的措施．

解答：解：（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是 鐵＞銅＞金；在金屬活動(dòng)性順序表中位于前邊的金屬能將后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．例如：鐵能將銅從其溶液中置換出來(lái)，證明鐵比銅活潑．反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的金屬材料．
（3）防止鐵生銹的方法較多，例如：涂油、刷漆等．
故答為：（1）Fe＞Cu＞Au  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（2）金屬材料（3）涂油（或刷漆）．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動(dòng)性及其應(yīng)用，熟練掌握方程式的書(shū)寫(xiě)方法．