Question

某市正在實施一項宏偉的工程----興建“海上城市”，旨在充分開發(fā)某市瀕臨的渤海資源，造福人們．小明同學住在渤海邊上，他對建設“海上城市”的宏偉規(guī)劃很感興趣．下面是小明學習報告的一部分，請你填寫其中的空白：
（1）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．鎂元素的核電荷數(shù)是12，則它的原子核內(nèi)有______個質(zhì)子，核外有______個電子．
（2）小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料-----無水氯化鎂．

①試劑a是一種溶液，其溶質(zhì)是______（填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式為______．
②加入試劑a后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該采用的方法是______．如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒外，還有______．
③流程中的x是“在一定條件下，結(jié)晶”，在這里應該采用______結(jié)晶的方法．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)，以及在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)回答．
（2）1、根據(jù)生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式．
2、根據(jù)過濾的原理和操作過程回答．
3、根據(jù)從溶液中分離出固體溶質(zhì)的方法回答．
解答：解：（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂元素的核電荷數(shù)是12，則它的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有12個電子．
（2）1、試劑a與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質(zhì)一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，首先高溫加熱貝殼得到氧化鈣，氧化鈣再和水反應生成氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
2、過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法；過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗．
3、從氯化鎂溶液中分離出固體溶質(zhì)氯化鎂可采用蒸發(fā)（或濃縮結(jié)晶）的方法．
故答案為：（1）12；12；（2）Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；過濾；漏斗．
點評：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源，了解鎂的原子結(jié)構(gòu)、過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題的關鍵點．