Question

2．化學實驗課上，同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性．實驗方案及現(xiàn)象如表：

操作
片刻后現(xiàn)象	有大量氣泡	無氣泡	無明顯現(xiàn)象
幾分鐘后現(xiàn)象	有大量氣泡	有大量氣泡	無明顯現(xiàn)象

（1）①為什么開始鋁絲在稀鹽酸中無氣泡呢？為什么鋁絲在硫酸銅溶液中也一直無明顯現(xiàn)象？小華認為鋁表面的氧化物薄膜沒有除去．
②小明認為鐵粉和鋁絲相比，鐵絲與稀鹽酸的接觸面積要大得多，因而二者與稀鹽酸反應時，鐵絲反應的更劇烈，所以應將鐵粉改為和鋁絲粗細、長短都相同的鐵絲．改進實驗方案后，再進行實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序為鋁＞鐵＞銅．
（2）同學們在小剛的啟發(fā)下，將銅片和處理后的鋁絲分別放入一種溶液也驗證了三種金屬的活動性順序，此溶液是硫酸亞鐵．
（3）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；
②根據(jù)控制變量法的具體操作進行分析；
（2）根據(jù)驗證金屬活動性順序可以是兩端的金屬和中間的鹽，或者兩端的鹽和中間的金屬進行分析；
（3）根據(jù)鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析．

解答 解：（1）①鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以開始鋁絲在稀鹽酸中無氣泡，鋁絲在硫酸銅溶液中也一直無明顯現(xiàn)象，小華認為鋁表面的氧化物薄膜沒有除去；
②鋁絲和鐵粉的狀態(tài)不同，不能驗證兩者的金屬活動性順序，所以應將鐵粉改為和鋁絲粗細、長短都相同的鐵絲；
（2）驗證金屬活動性順序可以是兩端的金屬和中間的鹽，或者兩端的鹽和中間的金屬，所以將銅片和處理后的鋁絲分別放入一種溶液也驗證了三種金屬的活動性順序，溶液是硫酸亞鐵；
（3）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）①表面的氧化物薄膜沒有除去；
②和鋁絲粗細、長短都相同的鐵絲；
（2）硫酸亞鐵；
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 解答本題要掌握金屬活動性順序等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．