Question

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣供燃燒之需�，F(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H2？在標況下，這些H2的體積是多少？(H2的密度在標況下為0.09g/L）

Answer 1

【答案】解：設生成H2質(zhì)量為 ，

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
84g	x

∴

解得： =8g，這些H2的體積V=8g÷0.09g/L=88.9L。

答：生成H2質(zhì)量為8g；這些H2的體積為88.9L。

【解析】根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解；化學方程式計算要利用質(zhì)量比，給定體積要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量再進行計算。