Question

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題．

（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①鐵架臺(tái)；②長(zhǎng)頸漏斗．
（2）用裝置B制取一種氣體的化學(xué)方程為2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小吳用裝置F收集氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)水變成紫紅色，可能的原因是試管口沒(méi)有塞棉花團(tuán)．
（4）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，你認(rèn)為圖1中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是C，如果用圖2所示裝置收集乙炔，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）實(shí)驗(yàn)室中欲利用某大理石來(lái)制取二氧化碳，為測(cè)定該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），稱取12.5g大理石，向其中加入足量的50g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱量剩余物的質(zhì)量為58.1g，試計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）熟記常見(jiàn)儀器的名稱；
（2）根據(jù)裝置的特點(diǎn)來(lái)確定；
（3）根據(jù)制取氧氣的注意事項(xiàng)來(lái)分析；
（4）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)加熱引起發(fā)生裝置炸裂．能控制反應(yīng)速率的為B裝置；乙炔微溶于水且密度比空氣的小，可選擇收集裝置．
（5）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）①是鐵架臺(tái)，②是長(zhǎng)頸漏斗；故填：鐵架臺(tái)；長(zhǎng)頸漏斗；
（2）裝置B適用于固體與液體在常溫下制取氣體，如用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳或過(guò)氧化氫制取氧氣；故填：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)，在試管口應(yīng)塞棉花團(tuán)，否則高錳酸鉀粉末會(huì)濺入導(dǎo)氣管中；故填：試管口沒(méi)有塞棉花團(tuán)；
（4）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)加熱引起發(fā)生裝置炸裂．能控制反應(yīng)速率的為A裝置；乙炔微溶于水且密度比空氣的小，如果用圖所示裝置收集乙炔，氣體應(yīng)從b端管口通入．故答案為：C；b；
（5）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
解得：x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，還考查了儀器的名稱和化學(xué)方程式的書寫．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題．