Question

【題目】浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。

（2）以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式_________________。

（3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是______________（填寫化學式）。

（4）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，該反應的化學方程式為____，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示，在第10小時時CH4產量最高是________（填寫“①”、“②”、或“③”）．

（5）已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10﹣4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四種物質能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】引流MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓HClCO2+2H2OCH4+2O2，②Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓

【解析】

（1）過濾時玻璃棒可用來引流，防止液體外濺，故作用為引流；

（2）鎂離子可與氫氧根離子反應生成白色氫氧化鎂白色沉淀，因最終產物為無水氯化鈣，故選用氫氧化鈣溶液除去鎂離子，反應化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）因最終產物為無水氯化鈣，故不能引入其他離子雜質，故選用稀鹽酸進行操作二的酸化，其化學式為HCl；

（4）根據(jù)題干敘述，先寫清楚各物質化學式以及反應條件，再進行配平即可，故化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2；有圖上坐標可知，在十小時的時候，②曲線CH4產量最高；

（5）在液氨中，氯化鋇不溶，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，該四種物質不會生成水和氣體，故想要發(fā)生復分解反應，必須生成沉淀才可以發(fā)生，通過觀察發(fā)現(xiàn)，硝酸鋇和氯化銀可以生成氯化鋇沉淀，故方程式為Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓。