Question

某工廠實驗室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某校興趣小組對其進行了如下研究．

（1）寫出加入鐵時一定發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）下面圖示是回收金屬時的一些操，請指出其中的錯誤______

Answer 1

解：（1）根據(jù)三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，鐵能與混合溶液中硝酸銀、硝酸銅都發(fā)生反應；根據(jù)反應后所得固體滴加鹽酸無現(xiàn)象可判斷加入鐵粉沒有剩余，利用鐵粉在混合溶液中先與活動性最弱的金屬銀的鹽硝酸銀發(fā)生反應，是否與硝酸銅發(fā)生反應不能確定，故加入鐵時一定發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂ ；
（2）根據(jù)過濾的圖示操作可看出，操作中直接把液體倒入漏斗而沒有使用玻璃棒進行引流，這種操作是錯誤的操作；
故答案為：
（1）Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂ ；
（2）過濾時沒用玻璃棒引流．
分析：（1）根據(jù)三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，可判斷向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉能與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應，根據(jù)反應后所得固體滴加鹽酸無現(xiàn)象可判斷加入鐵粉沒有剩余，利用鐵粉在混合溶液中先與活動性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應，判斷加入鐵時一定發(fā)生反應；
（2）根據(jù)基本操作的要求，觀察圖中所示的操作，指出存在錯誤的操作．
點評：根據(jù)金屬活動性的強弱關(guān)系，活動性強的金屬放入兩種活動性弱的金屬的混合鹽溶液中時，活動性強的金屬會先與活動性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應．