Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們水溶液的pH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

 

反應(yīng)．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

 

．
（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）酸溶液顯酸性，pH＜7；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)稱為中和反應(yīng)；
（3）濃硫酸具有顯酸性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（4）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸．

解答：解：（1）硫酸和鹽酸都屬于酸，pH小于7．
故填：小于．
（2）硫酸和鹽酸都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫中和反應(yīng)．
故填：中和．
（3）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，濃鹽酸中的氯化氫揮發(fā)出來，在瓶口處與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，形成白霧．
故填：濃鹽酸．     
（4）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，利用氯化鋇可以把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
故填：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評：濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣，如果敞口放置時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，因此要密封保存．