Question

（2012?徐匯區(qū)二模）將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示．
①B點(diǎn)表示的含義是

鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

，化學(xué)方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸

變小

．
③C處溶液中溶質(zhì)是

NaCl、HCl

，為了得到該溶液中的溶質(zhì)晶體，可采用的合理方法是

b

．
a．冷卻結(jié)晶                b．蒸發(fā)結(jié)晶
c．冷卻熱飽和溶液          d．加硝酸銀溶液后過濾．

Answer 1

分析：①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入溫度在逐漸的上升，B點(diǎn)對于溫度是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，對于反應(yīng)進(jìn)程也是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)．
②分析A到B的過程的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；
③分析B到C的過程的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，加入的稀鹽酸逐漸增多，稀鹽酸過量，可根據(jù)氯化鈉的溶解性判斷結(jié)晶方法．

解答：解①根據(jù)圖象可以看出隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，既然是鹽酸中和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱，在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況，所以B點(diǎn)代表了反應(yīng)的兩種情況，故在B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O
②A到B鹽酸逐漸的與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由堿性逐漸的變?yōu)橹行裕�溶液的pH逐漸減��；
③B到C的溶液中，是鹽酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)既有氯化鈉還有氯化氫，想得到該溶液中的溶質(zhì)晶體，只能得到氯化鈉晶體，因?yàn)槁然瘹涫菤怏w，故可采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；
故答案為：
①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
②減�。ɑ蜃冃。�
③NaCl、HCl； b．

點(diǎn)評：本題主要考查了結(jié)合圖象對中和反應(yīng)的更深層次的理解，要抓住圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．