Question

（2012?朝陽）甲乙兩燒杯里分別盛有濃硫酸和濃氨水，將其置于如圖所示的玻璃管中密封，可以看到玻璃管內(nèi)偏右處有白煙生成．
（1）實驗說明濃硫酸和濃氨水都具有

揮發(fā)

性．
（2）從微觀角度看，該實驗還可以證明

分子在不斷運動

．
（3）該裝置可以是氯化氫氣體和氨氣氣體充分反應，同時還具有

防止氯化氫和氨氣擴散污染空氣

 等優(yōu)點．
（4）白煙是氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應生成的一種銨鹽，寫出化學方式

NH₃+HCl═NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和濃氨水不接觸，但能發(fā)生反應考慮；（2）根據(jù)分子的特點考慮；（3）根據(jù)裝置密封考慮；（4）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮．

解答：解：（1）濃鹽酸和濃氨水開始不接觸，但能發(fā)生反應，說明濃鹽酸和濃氨水具有揮發(fā)性；
（2）濃鹽酸和濃氨水開始不接觸，但能發(fā)生反應，說明氯化氫分子、氨分子在不斷運動，相互接觸后發(fā)生反應，說明分子在不斷運動；
（3）裝置密封可以防止氯化氫和氨氣擴散污染空氣；
（3）反應物是氨氣和氯化氫，生成物是氯化銨，所以方程式是：NH₃+HCl═NH₄Cl．
故答案為：（1）揮發(fā)；（2）分子在不斷運動；（3）防止氯化氫和氨氣擴散污染空氣；（4）NH₃+HCl═NH₄Cl．

點評：此題主要考查氨分子是不停運動的，氨氣溶于水形成氨水顯堿性；此題設計很實際直觀．