Question

向100 g碳酸鈉溶液中加入146 g 10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．求：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

分析：本題考查的是化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算．首先分析題目中的已知條件，然后計算歸納，即先根據(jù)化學(xué)方程Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑求出二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即碳酸鈉溶液的質(zhì)量加稀鹽酸的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 解：設(shè)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y： 2Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73      117        44 146 g×10%   y         x   x==8.8 g   y==23.4 g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=9.87% 答：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g． （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.87%．

提示：